催化劑在使用過程中受種種因素的影響，會急劇地或緩慢地失去活性。催化劑失活的原因是復雜的。錯誤的操作導致催化劑失活，如過高的反應溫度，壓力劇烈的波動導致催化劑床層的混亂或粉碎等，這類失活是無法恢復的。

活性組分被覆蓋而逐漸失活，是非性失活。如反應過程產(chǎn)生的積碳，覆蓋了活性組分或堵塞了催化劑的孔道，使反應物無法與活性組分接觸。這些覆蓋物通過一定的方法可以除去，如被積碳而失活可以通過燒炭再生而復活。

人們利用催化劑，可以改變化學反應的速率，這被稱為催化反應。大多數(shù)催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。催化劑并不會在化學反應中被消耗掉。不管是反應前還是反應后，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然后在整個反應結(jié)束之前又重新產(chǎn)生。

油酸鉀，催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕Ｒ环N催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應并非只有的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。而且一個化學反應并不只有一種催化劑，例如氯酸鉀制取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。

油酸鉀，催化劑又稱觸媒，是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質(zhì)。在化學反應里能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后（反應過程中會改變）都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑種類繁多，按狀態(tài)可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態(tài)分為均相催化劑和多相催化劑；可作用于植物，使植物加快生長（既能提高也能降低）；催化劑早由瑞典化學家貝采里烏斯發(fā)現(xiàn)，1836年，他還在《物理學與化學年鑒》雜志上發(fā)表了一篇論文，提出化學反應中使用的“催化”與“催化劑”概念。據(jù)統(tǒng)計，約有80%~85%的化工生產(chǎn)過程中使用過，如氨，硫酸，硝酸的合成，乙烯，丙烯的聚合。

油酸鉀性能特征 1．清洗劑 金屬和光學玻璃清洗劑； 2．乳化劑 橡膠用乳化劑； 3．脫墨劑 造紙脫墨浮選劑； 4．選礦劑 可作為選礦劑使用； 5．催化劑 聚氨酯泡沫中聚異氰脲酸酯反應的催化劑。